【題目】下列表示式中，正確的是（ ）
A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質
D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(KW)減小
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。
（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。
（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。
（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，
①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子____mol。
②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。
③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數式表示)。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領域有廣泛的應用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質）生產氧化鈧的一種工藝流程如下：
（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達90%左右，所采用的生產條件為___________________。
（2）加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；若再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計算并作判斷）。（25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）
（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應的離子方程式______________。
（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調節溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時，草酸電離平衡常數為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。
（5）草酸鈧“灼燒”的化學方程式為_______________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。
（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。
（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。
（4）研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。
（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。
A.兩種單質的熔沸點不同
B.兩種單質與氫氣化合的難易程度
C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
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【題目】下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是( )
A.某無色酸性溶液中：NH
、Ca2+、F-、Cl-
B.與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO
、Cl-
C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
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【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：
且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩定性大于YW3
C.物質甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸
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