【題目】某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2
C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為160
【答案】BD
【解析】
某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162，說明該元素有2種同位素，158 是最小的分子量，必然是由質(zhì)量數(shù)小的2個同位素原子構成的；162 是最大的分子量，則必然是由質(zhì)量數(shù)大的2個同位素原子構成的；分子量分別為160的分子由兩種同位素的各一個原子構成。則該元素兩種同位素原子的質(zhì)量數(shù)分別是79、81；3種單質(zhì)分子可表示為
、
、
。
A. 此元素有兩種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是79、81，故A錯誤；
B. 、、物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，屬于質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2，故B正確；
C. 該元素有2種同位素，兩種同位素原子的質(zhì)量數(shù)分別是79、81，故C錯誤；
D. 、、物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，此元素的單質(zhì)的平均分子量為
160，故D正確；
選BD。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
(1)該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。
(2)E的大小對該反應的反應熱有無影響_______。
(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。
(4)圖中△H的意義是__________。
(5)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式_____,_____；
(6)如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是
A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B.HB—的電離程度大于HB—的水解程度
C.該鹽的電離方程式為AHB=A＋＋H＋＋B2—
D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B.X點有Ag2CrO4沉淀生成
C.通過加熱蒸發(fā)并恢復到t℃時可以使溶液由Y點變到Z點
D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究性學習小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關操作如下：
Ⅰ.實驗步驟
（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
（4）滴定。當__________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：__。
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__，寫出B中有關反應方程式：__。
（3）寫出D中反應方程式：___。
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以
、
、
、
的形式存在。
回答下列問題：
中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析
時鋅浸出率最高的原因為_______。
“氧化除雜”中，轉化為
膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的
溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______
寫化學式
。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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