Question

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：

（1）請畫出元素D的基態原子的價電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素有______________種；

（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產物的分子構型為______________，與其互為等電子體的單質的分子式為______________；

（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

①晶胞中B原子的配位數為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示B原子的相對原子質量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。

Answer 1

【答案】

（1）；8；

（2）sp3；V；O3；

（3）12；是；g/cm3

【解析】

試題分析：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分別是C、Al、S、Mn元素。

（1）Mn原子3d、4s能級上分別含有5、2個電子，其價電子排布圖為，與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn，所以有8種，故答案為：；8；

（2）C元素的最簡單氫化物是甲烷，甲烷分子中C原子價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論知C原子雜化類型為sp3；S在空氣中燃燒產物是二氧化硫，二氧化硫分子中S原子價層電子對個數是3且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論得二氧化硫的分子構型為V形，原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體，與其互為等電子體的單質的分子式為O3，故答案為：sp3；V；O3；

（3）晶胞中Al原子的配位數=3×8÷2=12，其堆積方式是密置堆積，Al的原子半徑為dcm，根據圖知，每個面對角線上3個原子共線，則晶胞邊長=2dcm，晶胞體積=(2d）3cm3該晶胞中原子個數=8×+6×=4，密度==g/cm3=g/cm3，故答案為：12；是；g/cm3。