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硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO₄^2—)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

A錯，K_sp(SrSO₄)隨溫度的影響而影響；B正確；C錯，283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液；D錯，283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為過飽和溶液，有固體析出；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為

                                                    　                 。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數目增多	B．溶液中Ca²⁺數目不變
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時就認為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調至PH=__________時Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂懸濁液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

Ag⁺+ Cl^－，現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液
C．150mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反

應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學研究發

現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發生反應：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：