【題目】下列過程涉及化學變化的是
A.升華B.分餾C.鹽析D.變性
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 物質燃燒一定是放熱反應
B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C. 化學鍵的斷裂一定需要吸收能量
D. 化學反應除了生成新的物質外，一定伴隨著能量的變化
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【題目】下列物質間在一定條件下發生反應，主要為取代反應類型的是
A. 甲烷和氯氣混合光照 B. 乙烯通入濃溴水中
C. 乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應 D. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H﹣）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 
減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ， 反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是 ．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
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【題目】下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是
A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4
C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵
③10mL質量分數為98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數目為0.01NA
⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32﹣
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ．
A.③⑥⑦
B.①②④
C.①②⑤
D.④⑤⑥
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。
（1）M元素是(填元素符號)。
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性為>。(填化學式)
（3）寫出M2Z2的電子式： ， 寫出M2Z2與水反應的離子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式：。
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