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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示.

1)物質(zhì)XCH3CH=CHCH3可表示為

X可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

X可以發(fā)生加聚反應(yīng),其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

2)一種有機(jī)物Y的鍵線式如圖所示

①Y的分子式為___________

②有機(jī)物ZY的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

【答案】 CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 C8H8

【解析】1)由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中有碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3碳碳雙鍵還可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子,由X的結(jié)構(gòu)可推出加聚后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

2①由Y的鍵線式可知,分子中有8個(gè)C8個(gè)H,所以Y的分子式為C8H8②有機(jī)物ZY的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Z分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W是由AB兩種元素組成的AB2型化合物。

1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W_________(填化學(xué)式)

2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為______________

②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

3)若WAB2型的離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11

W的化學(xué)式為_________________陰離子的電子式為__________________

1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fes+CO2gFeOs+COg);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fes+H2OgFeOs+H2g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2

在不同溫度下,K1K2的值如下:

TK

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

1)從上表可推斷,反應(yīng)Q1_____0(填).

2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2g+CO2gCOg+H2Og);△H=Q3平衡常數(shù)為K3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1K2K3的關(guān)系式K3=_____Q1Q2Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應(yīng)③是_____(填)熱反應(yīng).

3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____

A.縮小容器體積 B.?dāng)U大容器的體積 C.降低溫度

D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:

1CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g

某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____

3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答兩點(diǎn))

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)與溴水發(fā)生1: 1加成(物質(zhì)的量之比)時(shí),加成產(chǎn)物有如下2種:CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr-CH=CH2 (稱為1,2-加成);CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br (稱為1,4-加成)。

現(xiàn)有C4H4有多種同分異構(gòu)體,它們分別具有以下特征,試寫出相應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)A為鏈狀結(jié)構(gòu),可由兩分子乙炔加成得到,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(2)B為平面結(jié)構(gòu),與Br2發(fā)生1:1(物質(zhì)的量之比),加成方式有2種,但加成產(chǎn)物只有1種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________

(3)C為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子與另外3個(gè)碳通過(guò)單鍵相連,C的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是(

A.cH+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.cOH=cH+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA

B. 1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下,32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NAN2C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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