【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.CO+FeO 
Fe+CO2
C.2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓
D.2Cu（NO3）2 
2CuO+4NO2↑+O2↑
【答案】B
【解析】解：A、2F2+2H2O═4HF+O2↑符合一種單質與一種化合物反應生成另外的一種單質和另外一種化合物，屬于置換反應，故A不選； B、CO+FeO 
Fe+CO2反應中有元素化合價的變化屬于氧化還原反應，不屬于基本反應類型，故B選；
C、2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓符合由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故C不選；
D、2Cu（NO3）2 
2CuO+4NO2↑+O2↑屬于“一變多”的分解反應，故D不選；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學反應的基本原理(兩種或兩種以上的物質相互作用，生成一種物質的反應．即：A + B + C…=E)．
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是：
A. 氧化反應均為吸熱反應
B. 斷開化學鍵的過程會放出能量
C. 加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C. 硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
D. 碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：
⑧的化學方程式________________________________________。
④的離子方程式：__________________________。
⑤的離子方程式：__________________________。
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【題目】下列措施中，能減慢化學反應速率的是
A. 將食物存放在溫度低的地方
B. 將塊狀固體藥品研細后再反應
C. 用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應
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【題目】常溫下，用濃度為0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
B. 原子半徑大小：r(X)<r(Y)，r(Z)>r(W)
C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵
D. 常溫下，W的單質與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽
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【題目】某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．
（1）各儀器接口連接順序是（用接口字母填寫）．
（2）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有 ． （填序號）
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學認為在裝置②③之間的導管內會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準確測定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數為V1mL，終了讀數為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質量為m g，則原混合物中NaHCO3的質量分數的表達式為（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理 ， 理由是： 。
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