【題目】下列說法正確的是( )。
A. 原子半徑大小：Ca＞S
B. 金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg
C. 酸性強(qiáng)弱：HBrO4＞HClO4
D. 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞ KOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題。
（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。
（2）3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，氧化產(chǎn)物是 。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價）。
該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙
B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液
C. 在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸
D. 反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：
Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）a、c的名稱是__________、___________。
（2）b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。
Ⅱ、
（3）該有機(jī)物名稱是__________________________。
（4）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式_____________ ______________。
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
其中，反應(yīng)①為：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） △H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________；
③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了（ ）
A．能量守恒原理
B．泡利原理
C．能量最低原理
D．洪特規(guī)則
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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