Question

（10分）以海水中常見物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）電解A溶液反應的離子方程式為                                           ；
（2）寫出C與D制取消毒劑的化學方程式                                        ；
（3）若要使工業合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有           
A．升高溫度             B．增大壓強         C．使用催化劑       D．液化分離J
（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為            
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同時通入             D．沒有先后順序要求

20090216

（5）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

則計算樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：                                 

Answer 1

（1）2H₂O+2Cl^- Cl₂↑+H₂↑+2OH^-  （2）Cl₂ + NaOH="=NaClO" +NaCl +H₂O     
（3）B D     （4）B   （5）（1－）100%

（1）海水中含有氯化鈉，所以A是氯化鈉，電解的方程式為
2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-。
（2）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中甲生成消毒劑，方程式為Cl₂ + NaOH="=NaClO" +NaCl +H₂O。
（3）J是氨氣，合成氨是體積減小的放熱的可逆反應，所以BD可以是平衡向正反應方向移動。升高溫度，平衡向逆反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態，答案選BD。
（4）由于CO₂在水中的溶解度不大，所以應該先通入氨氣，然后再通入CO₂，答案選B。
（5）n固體是碳酸鋇，所以根據原子守恒可知，樣品中碳酸鈉的質量是。樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為（1－）100%