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1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

A．HOCH₂CHOHCH₂OH

B．CH₃OH

C．CH₃COOCH₂CH₃

D．CH₃COOH

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇分子中各化學鍵如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．和金屬鈉反應，鍵①斷裂

B．與氫鹵酸反應，鍵②斷裂

C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）已知乙烯發生如下變化：

（1）分別寫出B的名稱               和有機物C 的名稱
（2）寫出反應①的化學方程式                           該反應的類型是
（3）寫出反應②的化學方程式

該反應的類型是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為，；
②下列能增大碳的轉化率的措施是；

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－1）	0.2	0.1	0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A的分子式為C₃H₄O₂，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在)請填寫下列空白：

(1)A中含有的官能團有(寫結構簡式)    。
(2)請寫出下列有機物的結構簡式：C    ；F    。
(3)請指出下列反應的反應類型：A—→B    ；   C—→E    。
(4)G中不同化學環境的氫原子有    種。
(5)請寫出下列反應的化學方程式：
①A—→H   ；             ②B—→D(第①步)__    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3.2g某一元醇與足量的金屬鈉反應，得到1.12L（標準狀況）氫氣，該醇的分子式是

A．CH₃OH

B．C₂H₅OH

C．C₃H₇OH

D．C₄H₉OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量有機物與５.6L氧氣（標準狀況）恰好完全燃燒的產物通入足量石灰水被完全吸收，經過濾得到沉淀20g，濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是
　

A．乙烯

B．乙二醇