【題目】下列實驗操作不當的是（ ）
A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率
B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯
C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D. 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
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【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應。則該混合溶液中各離子濃度（單位：mol/L）正確的是
A. c(CO32-)為5b-5a/2
B. c(NH4+)為2b-a
C. c(K+)為(2b-a)/20
D. c( HCO3-)為10b-5a
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【題目】某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、CO
、SO
中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是：
A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為0.5
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【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是 （ ）
A. 原子序數A＞B B. 核外電子數為B＞A
C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣
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【題目】對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他條件不變時，改變其中一個條件平衡是否移動（填“不移動”“向左”或“向右”）：
（1）升高溫度：__；
（2）縮小容器的體積：__；
（3）體積不變的條件下，加入X：__；
（4）加入催化劑：__．
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：
（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2，則可選擇_________（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________________________________________。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）氣體的吸收：若標準狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L。（保留一位小數）
（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關實驗。
①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；
②設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為___________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是溶液分為兩層，下層為 ___________色
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】由煤化工產生的氣體可合成下列一系列物質。其中A物質常溫下呈氣態，標準狀況下密度為1.25g·L-1，B為酯。
已知：HCOOH的酸性比CH3COOH強，結構上可看作既有—CHO，又有—COOH。
（1）煤轉變為CO、H2的生產工藝稱為_________，A物質中的官能團名稱為_________。
（2）寫出由HCOOH與A生成B的化學方程式_____________________________。
（3）某物質可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：
①有銀鏡反應；
②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會變澄淸；
③與含酚酞的NaOH溶液共熱，溶液的紅色逐漸褪去。
下列敘述正確的是_______________（填編號）。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.幾種物質都有
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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