Question

合成氨工業的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

          4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

          2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=–483.6kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是_________。

A.增大壓強   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)=_______________

②達到平衡時NH₃的體積分數為___________%

(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

 

 

Answer 1

 

（1）  －92.4kJ·mol^-1  

（2）  AD

（3）0.04mol/(L·min)  40

(4) 陰   ;  N₂ + 6e^－+6H⁺= 2NH₃ 

解析: