Question

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請回答：
（1）寫出元素符號B：D：
（2）BA2的電子式 ． D2A2中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）用電子式表示D2A形成過程 ．
（4）C在元素周期表中的位置是 ． A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關(guān)系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；Na
（2）；非極性共價(jià)鍵和離子鍵
（3）
（4）第三周期ⅣA族；O2﹣＞Na+
【解析】解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ， 則D為Na，（1）由上述分析可知，B為C元素，D為Na元素，所以答案是：C；Na；（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為 ，過氧化鈉中化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵和離子鍵，所以答案是： ；非極性共價(jià)鍵和離子鍵；（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學(xué)式為Na2O2 ， Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為： ；所以答案是： ；（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，電子層結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大半徑越小，所以O(shè)2﹣＞Na+ ， 所以答案是：第三周期ⅣA族；O2﹣＞Na+ ．