Question

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y

C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

由信息可以知道, X2和Y2為反應物,Z為生成物, X2、Y2、Z的反應速率之比為0.6 mol·L－1/2min：0.1 mol·L－1· min－1：0.4molL-1=3:1:2,由速率之比等于化學計量數之比可以知道,反應為3X2＋Y22X3Y;所以A. X2＋2Y22XY2 不符合題意；B. 3X2＋Y22X3Y符合題意；C. X2＋3Y22XY3 不符合題意 ；D. 2X2＋Y22X2Y不符合題意，故B選項是正確的。