Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分及NaNO2性質進行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）儀器a的名稱是_____________________。

（2）若要驗證A中反應生成的氣體產物成分且又不能污染環境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

（5）①確認A反應產生的氣體中含有NO的現象是：_________________________。

②A中反應的化學反應方程式為________________________________。

（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 E D B 吸收NO、NO2等尾氣，防止其污染空氣 排盡空氣（氧氣）防止對產物成分NO的驗證 D中通入氧氣后，氣體由無色變為紅棕色 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 取少量碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加適量NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性

【解析】（1）根據儀器構造可知儀器a的名稱是分液漏斗。（2）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接順序為A→C→E→D→B；（3）氮氧化合物有毒，因此B中NaOH溶液的作用是吸收NO、NO2等尾氣，防止其污染空氣。（4）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；（5）①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A反應產生的氣體中含有NO的現象是D中通入氧氣后，氣體由無色變為紅棕色；②通過以上分析知，該反應中生成二氧化氮、一氧化氮，同時還有硫酸鈉、水生成，所以反應方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。（6）亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則證明酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗操作是取少量碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加適量NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性。