Question

【題目】根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng) B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

【答案】C

【解析】由①，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以X＞Y；由②說(shuō)明Z是很活潑的金屬；由③，金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性若，所以Z＞X；由④，較活潑金屬做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Y＞W(wǎng)。故C正確。