Question

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均反應速率為0.10 molL－1min－1，下列說法錯誤的是（ ）

A．x的值為1 B．M的平均反應速率為0.15 molL－1min－1

C．M的轉化率為60% D．平衡時p的濃度為0.25 molL－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，說明正反應是氣體體積減小的反應，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，正確；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Q）=1.5v（W）=0.15mol/（Lmin），正確；C．Q的物質的量為0.1mol/（Lmin）×5min×2L=1mol，根據方程式可知參加反應的Q的物質的量為1mol×3/2=1.5mol，故M的轉化率為(1.5mol÷3mol)×100%=50%，錯誤；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（P）=0.5v（Q）=0.05mol/（Lmin），故P的濃度為0.05mol/（Lmin）×5min=0.25mol/L，正確。