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已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（　　）
A．-44.2kJ?mol-1B．+44.2kJ?mlo-1
C．-330kJ?mol-1D．+330kJ?mlo-1
已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據蓋斯定律 ①-②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式______，計算若燃燒1立方米CH4氣體應放出熱量為多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？______．（甲烷體積已折算為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol-1，則lmolC與O2反應生成CO的反應熱△H為（　　）kJ?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（　　）kJ．
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　　）
A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2+3B2=2AB3來說，在下列反應速率的表示中，表示反應速率最快的是（　　）
A．V（A2）=0.01mol/（L?s）B．V（B2）=1.0mol/（L?min）
C．V（AB3）=0.9mol/（L?min）D．V（A2）=0.8mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                             
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

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同步練習冊答案
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