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在盛有水的電解槽中加入等物質的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產物與還原產物的質量比為（）

A．71：2

B．71：216

C．8：1

D．16：137

由于Ag^＋＋Cl^－="AgCl↓" Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓反應，最終溶液中離子為NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋、Mg²^＋、Cl^－
陰極電極反應為：2H^＋＋2e^－=H₂↑ 陽極電極反應為：2Cl^－-2e^－=Cl₂↑
最初得到的氧化產物Cl₂與還原產物H₂的質量比為71:2，答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解飽和食鹽水時，陰極生成的氣體是

A．H₂

B．Cl₂

C．HCl

D．O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為______(填字母）；精制飽和食鹽水的進口為_____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸）、③BaCl₂,這3種試劑添加的合理順序是（2分)(填序號)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產,其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為 (2分)。

也可轉化為

而循環使用。一定條件下，在20⁰C恒容密閉容器中發生反應_:，達平衡后，H2與SiHCL₃物質的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的物質的量為_______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產生的氣體在陽極產生的氣體中完全燃燒時放出92. 3 kj的熱量，則該反應的熱化學方程式為: (2分)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發現Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是( )