已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）
| A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 |
B
解析試題分析：根據(jù)題意可知甲和丙容器是等效的，乙容器相當(dāng)于擴(kuò)大容器為原來的一半，所以乙容器在減小壓強(qiáng)的過程中平衡逆向移動，壓強(qiáng)比原來的一半大，所以p
=p
<2p
，SO3的質(zhì)量比原來的一半小，所以m=m>2m，c(SO
)與c(O)之比k不變，所以k=k=k，放出的熱量比原來的一半小，所以Q>2Q，Q甲+Q丙=197，所以正確的是B。答案選B。
考點(diǎn)：化學(xué)等效平衡
點(diǎn)評：本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來的一半，然后再進(jìn)行比較。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：
①圖中A、C分別表示 、 ，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是
③圖中△H= kJ·mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達(dá)到平衡。如下圖所示：高考
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是 （寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達(dá)到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y= mol。剛開始時反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
①圖中C表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
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