Question

室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

Answer 1

B

由題意知HA的電離度也為10% ，H C溶液中c(H⁺)＝1×10^－2mol / L，其全部電離，為強酸。由“越弱越水解”知三種酸所形成的鈉鹽，pH值由大到小的順序是NaB＞NaA＞NaC