【題目】下列過程必須加入還原劑才能實現的是（ ）
A.Cl2→Cl-B.Cl-→Cl2C.Cu2＋→CuD.CO32-→CO2
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下列知識，回答（1）、（2）問題。
Ⅰ.結構中沒有環狀的烷烴又名開鏈烷烴，其分子式是CnH2n+2（n為正整數），分子中每減少2個碳氫鍵，必然同時會增加1個碳碳鍵。它可能是重鍵（雙鍵或叁鍵），也可能是連接環狀烴。都稱為增加了一個不飽和度（用希臘字母Ω表示。又稱“缺氫指數”）。如丙烯的Ω=1；苯的Ω=4。
Ⅱ.在有機物分子中，當某個碳原子所連的是4個不同的原子或原子團，該碳原子叫不對稱碳原子，通常用星號標出（*C），并具有特殊的光學活性。
（1）據報道，最近有人首次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin這種物質曾從真菌里分離出來，其結構如圖所示：
①試寫出這種化合物的分子式________________；該化合物的Ω為____________。
②這個分子的結構里有__________個不對稱碳原子？請在題目中給出的結構簡示里用*把它們表示出來。
（2）新近合成的某有機物經測定具有光學活性，其結構式如圖所示：
若要使該有機物不再具有光學活性，你可采用哪些化學方法？請分別列出：__________________、__________________、__________________（寫出三種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學反應方程式（注明反應條件）并指出反應類型
(1)乙烯在一定條件下與水反應 ___________________________________，__________
(2)苯與濃硝酸反應______________________________________________，__________
(3)乙酸與丙醇反應______________________________________________，__________
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】有機物A的結構簡式為 
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是_______________(填代號)。
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型
A→B:_______________________________________________，反應類型：__________
A→D:_______________________________________________，反應類型：__________
（3）C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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