A．4HNO3(濃) + C = 4NO2↑+CO2↑+2H2O
B．FeO+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O
D．Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩定，易發生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：
| pH范圍 | 大于7 | 小于7 |
| 產物 | NO | NO、N2O、N2中的一種 |
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩定，易發生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：
| pH范圍 | 大于7 | 小于7 |
| 產物 | NO | NO、N2O、N2中的一種 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
(1) 化學性質最不活潑的元素是 （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是 。
金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是 ，有關反應的化學方程式為 。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發生化學反應的化學方程式為
。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見非金屬元素單質及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:
| 酸 | 實驗結果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發生反應 |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發生反應,產生無色氣體 |
①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????
(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現象包括 (填字母)。
A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現象
C.通入Y氣體后產生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是 (填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式: 。
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省衡陽市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩定，易發生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：
|
pH范圍 |
大于7 |
小于7 |
|
產物 |
NO |
NO、N2O、N2中的一種 |
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
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被還原生成NO2，體現了氧化性；
與Fe3+結合生成Fe(NO3)3，體現了酸性。
被還原生成NO2，體現了氧化性；
與Cu2+結合生成Cu(NO3)2，體現了酸性。
