【題目】某有機物的蒸汽完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的二氧化碳該有機物可能是（ ）
A.C2H6
B.C2H5OH
C.C2H4O
D.C2H4O2
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【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進行實驗，根據下述現象判斷：
（1）A的化學式B的化學式 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，標明電子轉移的方向和數目：D→H+P：
（3）寫出F和鹽酸反應的離子方程式： ．
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【題目】為研究硝酸的性質，某同學設計并完成如下實驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設：①常溫下鐵與濃硝酸不反應．② ． 進行實驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設①（填“成立”或“不成立”）．
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【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量．重復操作，計算．儀器a的名稱是；其中發生反應的化學方程式為 ． 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗： 
B裝置內所盛試劑是；D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為 ．
某同學認為上述測定結果（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．
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【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．
（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 ．
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
A.CO2的電子式： 
B.質量數為37的氯原子： 
Cl
C.NH4Cl的電子式： 
D.原子核內有10個中子的氧原子： 
O
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【題目】25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發進行的原因是（ ）
A.是吸熱反應B.是放熱反應
C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數且C為有色物質，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化
⑦單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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【題目】根據所學知識完成問題：
（1）尿素在農業生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
②第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
（2）工業上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= ．
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態由A變到B時，對應的平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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