Question

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H⁺)與c(OH^—)的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

Answer 1

D

解析試題分析：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），故B錯誤；D．由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^﹣濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故D正確；C．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯誤，故選D。
考點：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等。