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【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）

A. 該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B. 該元素原子核外有5個電子層

C. 該元素原子最外層共有3個電子

D. 該元素原子M能層共有8個電子

【答案】B

【解析】根據核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：該元素基態(tài)原子中共有39個電子，原子核外有5個能層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。

練習冊系列答案

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【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2,，經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO4。

（3）雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下進行“煅燒”，“煅燒”反應的化學方程式為____________________________。

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【題目】A~J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：

（1）電解A物質的陰極電極反應式為______________________。

（2）寫出G→J反應的實驗現象與化學方程式：_______________，__________。

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.實驗室鈉保存在煤油中

B.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉

C.金屬鈉失火不可二氧化碳滅火器

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

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【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖�！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。

（4）試劑B的化學式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數為_________。