【題目】2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
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【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了( )
A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素
C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強
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【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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【題目】Ⅰ：為使空氣質(zhì)量達標，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)
SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是___________________。
Ⅱ：如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：
（1）甲醚燃料電池的負極反應式____________。
（2）石墨電極(C)的電極反應式為____________________________________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。
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【題目】(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積為2.24L。則：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______，混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______
(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________
(3)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________
(4)在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O參加反應，有_____mol水作還原劑，被水還原的溴元素____________mol；
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1，鎂的質(zhì)量為______g，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是___，得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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