Question

【題目】25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列敘述中正確的是( )

A．用pH試紙測得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH變小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度的關系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH會逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氯水中的HClO有強氧化性、漂白性，無法用pH試紙測得溶液pH，故A錯誤；B．向其中加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，平衡向右移，溶液的pH變小，故B正確；C．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(0H-)，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，反應后溶質為NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2OHClO+HCl可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，則離子濃度大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)，故C錯誤；D．若氯水久置因HClO的分解，最終溶液pH會逐漸減小，故D錯誤；答案為B。