Question

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是      。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是      。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是     。
（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成。現用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發生反應的化學方程式是     。
② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是     。

Answer 1

（1）①Mg₃N₂
② NCl₃ + 3H₂O =NH₃＋3HClO

高溫

  （2）①2Na+2H₂O=2Na⁺+2）H^-+H₂↑

   ②C（s）+H₂O（g）     CO（g）+H₂（g）
③6Fe+2OH⁺+5NO₃^--=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO （g）+10H₂O
（3）①8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl
②待產生的大量白煙沉降后，繼續滴加濃氨水，不再產生白煙

⑴①Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑甲為Mg₃N₂; ②N為＋3價， Cl為―1價，NCl₃ +3 H₂O = NH₃ +3 HClO（注：原試題答案有誤）⑵①鈉與氫同主族，反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑②具有還原性，又要是與水反應生成產物H₂,短周期元素應為碳，C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）③3NO₂＋H₃O=2HNO₃＋NO,丙為HNO₃溶液，6Fe+2OH⁺+5NO₃^--=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO （g）+10H₂O；⑶①打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處，說明3molCl₂生成1mol氣體，反應為8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl，②證明試管內“不再反應”，待產生的大量白煙沉降后，繼續滴加濃氨水，不再產生白煙。