Question

【題目】回答下列問題：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數跟________g H2O所含氧原子數相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_______，含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_________。

(3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標準狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質量為________，混合氣體中CO的質量為________。

Answer 1

【答案】4 36 62 g/mol 0.1 mol 36 g/mol 7 g

【解析】

(1)氮原子物質的量為CO(NH2)2的2倍，CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等；

(2)根據鈉離子物質的量計算Na2R的物質的量，再根據M＝計算Na2R的摩爾質量，再根據R的質量計算R的物質的量；

(3)根據n＝＝進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算。

(1)氮原子物質的量為CO(NH2)2的2倍，2mol CO(NH2)2中含氮原子物質的量＝2mol×2＝4mol，CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等，即水的物質的量為2mol，質量為36g，故答案為：4；36；

(2)12.4gNa2R中Na＋的物質的量為0.4mol，則Na2R的物質的量為0.4mol/2＝0.2mol，Na2R的摩爾質量為＝62g/mol，Na2R的相對分子質量為62，R的相對原子質量＝6223×2＝16，含R的質量為1.6 g的Na2R中，R的物質的量為=0.1mol，Na2R的物質的量與R相同，也為0.1mol，故答案為：62g/mol；0.1mol；

(3)氣體的物質的量為n＝＝＝0.5mol，平均摩爾質量為M===36g/mol，設CO為xmol，CO2為ymol，則28x＋44y＝18，x＋y＝0.5，解之得：x＝0.25，y＝0.25，m(CO)＝0.25mol×28g/mol＝7g，故答案為：36g/mol；7g。