Question

【題目】實驗室常用的鹽酸是密度1.20gcm﹣3、質量分數36.5%．
（1）將L氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是mol/L．
（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？ ．

Answer 1

【答案】
（1）352.8
（2）0.4
（3）2mol/L；22.4L
【解析】解：（1）設通入HCl的物質的量為xmol，xmol HCl的質量為36.5xg，1.00L水的質量約為1000g，則所得溶液的質量分數為： ×100%=36.5%，解得：x≈15.75mol，標準狀況下該HCl的體積為：22.4L/mol×15.75mol=352.8L，故答案為：352.8；（2）實驗室常用的鹽酸是密度1.20gcm﹣3、質量分數36.5%，該元素的濃度為： mol/L=12.0mol/L，取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，稀釋過程中HCl的物質的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度為： =0.4mol/L，
故答案為：0.4；（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），根據氯離子守恒可知：c（HCl）=c（Cl﹣）﹣c（NaCl）=3mol/L﹣1mol/L=3mol/L，則c（H+）=c（HCl）=2mol/L；
通入HCl氣體的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要HCl的體積（標準狀況下）為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：2mol/L；22.4L．
（1）設出氯化氫的物質的量，然后根據m=nM計算出HCl的質量，再利用質量分數的表達式計算出需要氯化氫的物質的量，最后根據V=nVm計算出需要氯化氫的體積；（2）根據c= 原鹽酸的濃度，計算出根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度；（3）結合氯化鈉的濃度利用質量守恒定律計算出HCl的濃度，從而可知氫離子濃度；根據n=cV計算出HCl的物質的量，再根據V=nVm計算出需要標準狀況下HCl的體積．