Question

【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收．

a．濃H2SO4　　　b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________________________(注明試劑、現象)．

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ________________________________

（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________．

a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

Answer 1

【答案】 cd 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu bd

【解析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發生鋁熱反應得到粗銅，電解可得到精銅，則

（1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，a、濃H2SO4不能吸收二氧化硫，a錯誤；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，b錯誤；c、NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，c正確；d、氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，d正確；答案選cd；（2）Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，即取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）a、反應中有熱能產生，a錯誤；b、精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發生氧化反應，b正確；c、溶液中Cu2+向陰極移動，c錯誤；d、Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，d正確；答案選bd。