A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質．
請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為________；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；
（3）反應②的化學方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現象為________________。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III.向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV.（1）步驟I中發生反應的化學方程式為 、 。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其
可能的原因 。
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。
（4）步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
（用含a的代數式表示）。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩定，Cu+在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）固體A可用于工業上生產硫酸，各物質間轉化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。
請回答：
（1）F的電子式為_________。
（2）若測得生成C和D的質量比為5:8，則A的化學式為______________。
（3）將D通入H溶液中發生反應的離子方程式為_____________。
（4）物質的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為____________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：
①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。
②N口收集的物質為__________（填化學式，下同。）；
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
④陽極的電極反應式為____________。
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式 。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ，F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 步驟1：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe3＋ |
| 步驟2：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe2＋ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。回答下列問題：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設
假設一：___________； 假設二：全部是FeO ； 假設三：FeO和Fe混合物。
（2）設計實驗方案證明假設三。
| 實驗步驟 | 現象與結論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量 ，充分震蕩 | 若溶液顏色明顯改編，且有 生成，則證明有鐵單質存在 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 | |
| 步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加 | |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2H2O + O2↑；KClO3
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O 
