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根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－¹	B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹	D．485 kJ · mol^－¹

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） Δ

H₁ =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。
(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·

，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·

。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

A． 0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的(a、b均為正數(shù))（）

A．4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B．4P(紅磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₂= －（b）kJ/mol

C．4P + 5O₂= 2P₂O₅(S) ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D．P(白磷) = P(紅磷) ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

A．酸堿中和是放熱反應(yīng)

B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H₂SO₄稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）△H₁ ,
②2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l）△H₂ , 則△H₁和△H₂的關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是