Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據化學平衡常數分析，二氧化碳和氫氣為生成物，一氧化碳和水為反應物，故正確；B.從表格數據分析，隨著溫度升高，平衡常數減小，說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱，故正確；

C. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物質的量0 0 1 1

改變物質的量 0.6 0.6 0.6 0.6

5分鐘后物質的量0.6 0.6 0.4 0.4

則5分鐘后濃度商為，該溫度下平衡常數為1，說明此時不是平衡，故錯誤；D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，說明K＝=0.6，說明此時的溫度是1000℃，故正確。故選C。