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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是（）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

【答案】D

【解析】

A. 從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)到飽和，應(yīng)屬于不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由此認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；

C. 在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其分子中6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝+88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(4) 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283. 0kJ mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1。則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。

（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__________個(gè)原子。

（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
鍵能/(kJmol-1	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號）。

（2）（查閱資料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學(xué)用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________（填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）F-的結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構(gòu)型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時(shí)核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)J原子便構(gòu)成了晶體J的一個(gè)晶胞，則一個(gè)J的晶胞中有___個(gè)J原子，再在每兩個(gè)相鄰的J原子(距離最近的兩個(gè)J原子)中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)E原子，便構(gòu)成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個(gè)E原子。