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下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是

A．SiO₂、NaCl、I₂、Br₂	B．SiO₂、NaCl、Br₂、I₂
C．NaCl、SiO₂、I₂、Br₂	D．Br₂、I₂、NaCl、SiO₂

試題分析：比較晶體的熔點高低，首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，如晶體類型相同，要考慮影響因素。SiO₂、NaCl、I₂_、Br₂分別屬于原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體。由于單質碘的相對分子質量大于單質溴的，因此前者的分子間作用力強，熔點高，所以這四種物質的熔點由高到低的順序是SiO₂、NaCl、I₂_、Br₂，A正確，B、C、D均是錯誤的，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C．

鍵；D．

鍵；E．p—p

鍵；F．

鍵；G．

鍵；H．

鍵
（5）R的基態原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區。
（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為，A、B中R原子的配位數之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料是21世紀最有前途的新型材料之一，世界各國對這一新材料給予了極大的關注。納米粒子是指直徑為1～100 nm的超細粒子（1 nm＝10^－9 m）。由于表面效應和體積效應，其常有奇特的光、電、磁、熱等性能，可開發為新型功能材料，有關納米粒子的敘述不正確的是（）。

A．因納米粒子半徑太小，故不能將其制成膠體

B．一定條件下納米粒子可催化水的分解

C．一定條件下，納米陶瓷可發生任意彎曲，可塑性好

D．納米粒子半徑小，表面活性高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有（填序號）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵
（2）下面關于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結構圖(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數為            ，
圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為              ；
②H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;
③三種晶體中熔點高低的順序為                  (填化學式)，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
（4）碳的某種單質的晶胞如圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數式表示)