【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A. 
N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】8g N2H4(g)的物質的量為
=0.25mol。A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故B正確；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖． 
（1）下列關于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．
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【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
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【題目】碳及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用。
I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：
把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。
部分技術流程如下:
⑴合成塔中反應的化學方程式為____________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。
III.某興趣小組模擬工業合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內的壓強隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為_____________________。
(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______________________
A.裝置內氣體顏色不再改變 B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器內氣體的壓強保持不變 D.容器內氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物． 請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 ．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是；（填序號） a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為： ．
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【題目】25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為
A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1
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【題目】已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________________。(填序號）
(2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為___________________。
(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。
(5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平．有關物質的轉化關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結構式為______．D物質的名稱是______．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是______（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②______；反應③______．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是______．反應類型為______
b．試管乙中應加入______，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是______．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是______．
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