【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO
、Clˉ、CO
和HCO
離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：
①向溶液中滴加少量
溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；
②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說法不正確的是
A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaOH溶液判斷
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是
的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是
A. 兩個實驗均表現了
易溶于水
B. 兩個實驗均表現了
易揮發
C. 兩個實驗均表現了
是堿性氣體
D. 兩個實驗均表現了
是還原性氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. II圖中：量筒中發生了加成反應
C. III圖中：生成藍色的煙
D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極
B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解
C.原電池停止工作時，溶液中有
D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。
（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。
（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。
（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
燒渣
溶液
綠礬
鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO
＋16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
則下列有關說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯
是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用
和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：
I.甲組的同學擬制備原料氣NO和，制備裝置如下圖所示：
(1)若制備發生裝置選B，則反應的離子方程式為_________________。若制備NO發生裝置也選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為_______。
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：
___
______
_________
按氣流方向，用小寫字母表示
，其中F裝置的作用為________。
II.乙組同學利用甲組制得的NO和制備NOCl，裝置如圖所示：
(3)為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是_______填或
。
(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一個作用是_________________。
(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是______填編號：
水 
熱水 
冰水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
