【題目】下列物質屬于天然高分子的是
A．聚氯乙烯 B．蠶絲 C．塑料 D．合成橡膠
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化氫是劇毒物質，含有氰的廢水對環境的污染和人體的危害非常嚴重。
（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。
（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。
①陽極的電極反應式：_________。
②除去CN－的離子方程式為：_________。
（3）已知25℃時，HCN的電離常數Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為___________。
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【題目】下列關于堿金屬的描述正確的是( )
A. 堿金屬都可以保存在煤油中
B. 堿金屬元素的單質硬度小、密度小、熔點低
C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D. 堿金屬與水反應，均漂浮在水面上
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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C>0）。
試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。
（2）合金中，鋁的質量為_________g，鐵的質量為_____________g 。
（3）C的值為______________mL。
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L－1。
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【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業上應用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。
I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。
甲. 
乙. 
（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學方程式表示）。
（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。
（3）丙同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：
①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；
②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。
Ⅱ.定性分析產物
操作步明 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品于試管中，加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生 | （4）反應的化學方程式為___________ |
. | ||
棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出 | （5）氣泡冒出的原因為_____________ |
Ⅲ.定量測定氮化鎂純度
i.稱取4.0 g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。
（6）產物中氮化鎂的質量分數為_______________。
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