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用下列實驗裝置完成對應的實驗，無明顯錯誤或不足的是

本題考查化學實驗知識，關鍵明確各種實驗裝置的用途。A項中氨氣通過CCl₄后再被稀硫酸吸不會引起倒吸，A正確；B項中少了環形玻璃攪拌棒，不正確；C項中易發生倒吸，C錯；NO不能排氣收集，被氧化為NO₂，不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中可能含有

、I^-、Cl^-、Fe³^＋中的一種或幾種離子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推測不正確的是

A．一定含I^-

B．不含Fe³^＋

C．一定含Cl^-

D．不含

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO₄·7H₂O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，加熱，可檢驗蔗糖是否發生水解。
③配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤在含I^—的溶液中加入適量稀硫酸與H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗操作能達到預期實驗目的的是

編號	實驗操作	實驗目的
A	將10g(CuSO₄·5H₂O溶解在90g水中	配制質量分數為10％的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L^-1KI溶液	證明一種沉淀能轉化為溶度積更小的另一種沉淀
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究溫度對化學平衡的影響
D	甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	證明甲苯能和溴發生取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在燒杯甲中放入20g X，在燒杯乙中放入20gY與M的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們溶解，把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯乙的溶液中，用明火接近試管口，發現沒有現象；再把此試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，管口能產生黃色火焰
上述兩實驗可說明的是（）
①乙醚可燃 ②乙醚的沸點較低 ③Y和M混合可能吸收大量熱 ④X溶于水能放出大量的熱

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示。
圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有棕色氣體產生。
實驗所用的物質，只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。

據此實驗，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器有____。
(2)B中所選的干燥劑是____，其作用是____。
(3)C中發生的主要反應的化學方程式是____。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是____，制取Y氣體的化學方程式是____。
(5)當F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關閉兩個活塞，這時若將F漢入冰水中，可看到F中的現象是____，其原因是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂ Mg（OH）₂	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2 化學試劑價值表

試劑	價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H₂O₂（30%） NaOH（固98%） Na₂CO₃（固99.5%）鹵塊（MgCl₂，30%）	450 2400 2100 600 310

請填寫以下空白：
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用一種試劑就能將BaCl₂、KNO₃、Na₂CO₃三種溶液加以區別，這種試劑是（　　）

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．Ba（OH）₂溶液

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