Question

【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

Answer 1

【答案】A

【解析】

通入二氧化碳,在OA段產生沉淀,說明一定含Ba2+,根據離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產生沉淀,說明含AlO2－, AlO2－存在堿性環境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應放氨氣，根據OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應方程式為: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應,結合OA段可以知道含OH－共3mol,根據BC段可以知道發生反應: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物質的量為1mol；CD段發生反應: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發生反應: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；據以上分析解答。

通入二氧化碳,在OA段產生沉淀,說明一定含Ba2+,根據離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產生沉淀,說明含AlO2－, AlO2－存在堿性環境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應放氨氣，根據OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應方程式為: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應,結合OA段可以知道含OH－共3mol,根據BC段可以知道發生反應: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物質的量為1mol；CD段發生反應: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發生反應: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；

A、根據以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發生反應: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段發生的反應：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；

B、根據以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B錯誤；
C、根據以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C錯誤；
D、根據以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發生反應: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D錯誤；

綜上所述，本題選A。