【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.1mol OH﹣中含有9NA個電子
B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數為0.5NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。
(1)己知部分反應的熱化學方程式如下：
C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數式表示）。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應中轉移電子的數目為_______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是______________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖。轉化時正極的電極反應式為_________________。
(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq) 
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應的平衡常數K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。
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【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________。
（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_________（填序號）。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
（3）一種正在開發的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。
圖(a)中能量主要轉化方式為___________，圖(b)中發生反應的化學方程式為___________。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。
圖中第___________min（填數字）反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是___________；達到平衡時氫氣的濃度為___________。
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【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發生的反應如下：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol／（L·min），下列結論正確的是
A. A的平均反應速率為0.1mol／（L·min）
B. 平衡時，B的轉化率為20％
C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L
D. 平衡時，容器內的壓強為原來的0.875倍
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【題目】Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖______________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________________________________。
（3）298K時，將20mL3×mol·L－1Na3AsO3、20mL3×mol·L－1I2和20ml NaOH溶液混合，發生反應：
。溶液中
與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）。
a．溶液的pH不再變化
b．v（I－）＝2v（
）
C．／
不再變化
d．c（I－）＝2ymol·L－1
②tm時，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時V逆________tm時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。
Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）________。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。
寫出該儀器工作時的總反應式及正極反應式：
總反應式__________________________
正極反應式__________________________
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Y < W
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結構的分子
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 反應達平衡狀態時：v正(CO)=v逆(H2O)
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（ ）
A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1
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