【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.熱穩定性：
C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱
D.P、S、
元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：
(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。
(2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。
(3)D 的分子式為_________________。
(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發生加成反應。
(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產物分子中含手性碳原子的數目為_____；
(6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，
(7)試劑M 可以選用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。
（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發明工業合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。
（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：
（4）采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應，直接生成氨氣和氧氣：
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）
A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B.圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化
C.圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。
（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發生反應的離子方程式______。
（4）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____。
（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質的量最少為____mol。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應
B. 過程2可將化學能轉化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
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【題目】(1)下列屬于吸熱反應的是________；屬于放熱反應的是________。
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應
(2)
熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與
化學性質相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。
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【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為___。（無需寫出△H的具體數值）
（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各密器中H2O的體積分數(H2O)如圖所示。
①Q___(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是___。
②t2時刻時，容器b中正反應速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
③Td℃時，該反應的平衡常數K=__；
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品。
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。
（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式____。
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