Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的敘述不正確的是（   ）

A．2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA

B．500 mL溶液中離子濃度為0.2 mol·L-1

C．500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L-1

D．500 mL溶液中離子濃度為0.2 NA

Answer 1

AB

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液中粒子數(shù)目的求算方法。首先要弄清物質(zhì)的量濃度和粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即：
物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量粒子數(shù)目。
由于Ba(NO₃)₂是強電解質(zhì)，其電離方程式：Ba(NO₃)₂=Ba²⁺+2。A選項中2 L溶液中含Ba(NO₃)₂的物質(zhì)的量為：n〔Ba(NO₃)₂〕=c〔Ba(NO₃)₂〕×V〔Ba(NO₃)₂（aq）〕2 L×0.2 mol·L^-1="0.4" mol。所以陰、陽離子總物質(zhì)的量為：0.4 mol×3＝1.2 mol,即1.2N_A個；因為溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，該溶液中c(Ba²⁺)="0.2" mol·L^-1,c()="0.4" mol·L^-1，所以500 mL溶液中的物質(zhì)的量為：
n（）＝c（）×V〔（aq）〕="0.4" mol·L^-1×0.5 L="0.2" mol,即0.2 N_A。