Question

【題目】下列為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

關于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。

（2）表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。

（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在，寫出它的結構式______________。

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________，生成硫酸銅物質的量為______________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si [S-CN]-或[S=C=N]- NO：0.9mol 、NO2：1.3mol 2mol

【解析】根據元素周期表的結構可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；

（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si；（3）①S與Z可形成化合物S2Cl2，含有共價鍵，根據8電子穩定結構可知它的電子式為；②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在，化學式為SCN－，因此它的結構式[S＝C＝N]－；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉移電子的物質的量為4mol。假設二氧化氮的物質的量為xmol，一氧化氮的物質的量為ymol，消耗氫氧化鈉是2.2mol，根據硝酸鈉的化學式結合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根據電子得失守恒可知參與反應的銅的物質的量為4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸銅物質的量為2mol。