（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有鹽酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸鈉溶液 |
（一）（1）Cu2++Fe= Cu+Fe2+
（2） Fe+4H++NO-3=NO↑+2H2O+ Fe3+
（3）
（4）B
(二)（第一空1分，后兩2空2分）
（1）H2
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）在電解的過程中，Na+被吸引移向陰極室，c(Na+)會增加；H+逐漸被消耗，又OH-受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室，c(OH-)也增加，因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。
解析試題分析：分析題意，根據氧化還原反應的先后規律，得出溶液中與鐵反應的離子的先后順序及物質的量分別是n(H+)=0.2mol，n(NO3-)=0.2mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol,Fe與H+ NO3-反應的離子方程式為Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，計算可知NO3-過量，按H+計算，此時消耗Fe0.05mol,生成Fe3+0.05mol，溶液中共有n(Fe3+)=0.15mol，Fe3+消耗Fe0.075mol, Cu2+消耗Fe0.1mol。
（1） 圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段為Cu2+與Fe的反應，離子方程式為Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+
（2）圖中n(Fe)從0-0.05 mol段為Fe與H+ NO3-反應，離子方程式為Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
（3）溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系0～0.05mol時n(Fe3＋)由0.1mol增加到0.15mol，然后從0.05～0.125mol n(Fe3＋)減為0，如圖
（4）反應進行到最后，溶液為硝酸亞鐵的溶液，為證明該溶液中有NO3－存在，可向其中加入酸使溶液中存在硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化后用KSCN溶液檢驗，若溶液變紅，證明有NO3－存在，所以答案選B。
（二）（1）C2極為電解槽陰極，陽離子放電，所以H+放電成為H2
（2）陽極是陰離子放電，根據溶液中的離子的放電順序，所以是氫氧根離子放電，電極反應方程式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）在電解過程中，陽離子移向陰極，導致c(Na+)會增加；H+逐漸被消耗，又OH-受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室，c(OH-)也增加，因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。
考點：考查氧化還原反應的先后規律的應用，電解時離子的放電順序
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl3的流程如下：
（1）氯化爐中通入O2的目的是 _________。
（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是 ，理由是 。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為 。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現的是 ，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量為0.6 mol反應中轉移電子的數目為 ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：
| 水解反應 | 平衡常數（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
| 實驗內容 | 實驗現象 |
| 甲同學的實驗方案 | 溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升 |
| 乙同學的實驗方案 | 無明顯現象，pH沒有明顯變化。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。
| A．I2 | B．I | C．Cl2 | D．Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發皿中剩余的物質是________，寫出反應的化學方程式：________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現象是____________________，再滴入氯水，現象是________，有關反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br2的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。
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