【題目】下列化學原理正確的是( )
A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI
B. 一定條件下
可以自發進行，則
C. 常溫下，
溶液加水，水電離的
保持不變
D. 標況下，1mol
分別與足量Na和
反應，生成氣體的體積比為
【答案】B
【解析】
A. HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；
B. 反應4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)可以自發進行，則
H-TS<0，由于該反應氣體分子數減小，S<0，則
，故B正確；
C. CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)
c(OH-)減小，故C錯誤；
D. 酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol
分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。
答案選B。
名校提分一卷通系列答案
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8。
已知:R—X
R—CN
R—COOH
R—CH2COOH
請回答:
（1）以下四個化合物中,含有羧基的是
A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應類型是
A．取代反應 B．消去反應 C．加聚反應 D．還原反應
（3）下列四個化合物中,與化合物4互為同系物的是
A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式 。
（5）化合物7→8的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺(Ge)。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______.
③硅和鍺單質分別與
反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga)。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結構示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：
①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；
②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止：
該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：
根據以上信息推測，下列描述正確的是______(填標號)。
a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4
b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；
c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣。
試回答：
（1）寫出元素C、E的名稱：C______；E______。
（2）畫出A的原子結構示意圖______，B的離子結構示意圖______，D的單質分子的電子式______。
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
____________________；___________________。
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。
（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】創建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為
，有關其敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 尼古丁分子中的六元環不是正六邊形
D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =
C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、CO、
是大氣污染物但又有著重要用途。
已知：
(1)某反應的平衡常數表達式為
，此反應的熱化學方程式為：______。
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.容器中的壓強保持不變 b.
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ.(3)甲烷轉化為
和CO的反應為：
①一定條件下，
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三點處對應的平衡常數(
、
、
)，由大到小的順序為______。
②將和
按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，
轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。
Ⅲ.含
的煙氣可用
溶液吸收。
(4)已知
時由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，
的電離平衡常數
，
)
(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物A～H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。
（4）B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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