【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實驗結果沒有影響的是（填各選項的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
②定容時仰視讀數： ；
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）實驗過程中出現下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應 ；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（ ）
A.若M（甲）＞M（乙），則分子數：甲＞乙
B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）反應開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應速率為________________；
（2）該反應的化學方程式為_______________________________；
（3）起始時容器內混合氣體密度比平衡時______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質量比平衡時___________；
（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。
（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是__________（用結構式回答
（5）②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。
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【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發生如下反應3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6
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