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【題目】實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集，而只能用排水法收集的是

A. NH3 B. Cl2 C. NO D. CO2

【答案】C

【解析】A．NH3極易溶于水且與水反應，因此NH3不能用排水法收集而只能用排空氣法收集，故A錯誤； B．Cl2不與空氣中的氧氣等反應，可用排空氣法收集，故B錯誤；C．NO可以和空氣中的氧氣反應而不能和水反應，所以不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故C正確；D．CO2不與空氣中的氧氣等反應，可用排空氣法收集，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：

（1）自然界中的碳循環對人類的生存與發展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰巖中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業上碳及其化合物是重要的工業原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發生反應的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時溶液可以達中性。

②工業上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為__________________。

工業上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為__________；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時，其中的元素X跟Ag+結合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F能使有余燼的木條復燃。D與KOH溶液反應生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質，E見光分解生成D和F。試回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式：

A________，B________，C_______，D________，E________，F________。

（2）寫出下列指定反應的化學方程式：

A分解生成C和F：___________________________________。

E見光分解：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下，甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別裝滿了兩種氣體（同溫、同壓）成份見下表，打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是